ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم

تعتبر ذرة الصوديوم (Na) واحدة من أهم عناصر الجدول الدوري، ويمثل الرقم الذري 11 لها. يُظهر ترتيب الإلكترونات في ذرة الصوديوم تكوينها الذري، حيث تحتوي على 11 إلكترونًا يمكن ترتيبها في مجالات الطاقة المختلفة.

مستويات الطاقة

تترتب الإلكترونات في ذرة الصوديوم وفقًا لمبادئ فيزيائية معينة، حيث يتوزع عدد الإلكترونات بين مجالات الطاقة المختلفة كالتالي:

• المجال الأول (K): يحتوي على 2 إلكترون.
• المجال الثاني (L): يحتوي على 8 إلكترونات.
• المجال الثالث (M): يحتوي على 1 إلكترون.

التوزيع الإلكتروني

بناءً على ما سبق، يمكننا كتابة ترتيب الإلكترونات في ذرة الصوديوم كالتالي: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. حيث يوجد 2 إلكترون في المدار الأول (1s)، و8 إلكترونات في المجال الثاني (2s و2p)، وإلكترون واحد في المجال الثالث (3s).

المراجع

للمزيد من المعلومات حول الكيمياء والذرات، يمكنك زيارة Chemistry World أو ScienceDirect.